Почему наблюдается расхождение?

Недавно я создал формулу молярногообъема идеального или кинетического и реального или взаимодействующего газа – «Формула молярного объема кинетического и взаимодействующего газа».

Молярный объём = универсальная газовая постоянная * Теплоёмкость газа при постоянном давлении * градус Коровина / (Теплоёмкость газа при постоянном объёме * Давление)

Конечно, создание такой формулы – это большой шаг вперед! Но позднее я понял, что на базе этого можно сделать ещё одно открытие. В формуле присутствует теплоёмкость газа при постоянном давлении и теплоёмкость газа при постоянном объёме. Подразумевается, если они равны друг другу, то они самоликвидируются, коэффициент равен 1 (единице), и газ является кинетическим (идеальным). Теплоемкость газа именуется показателем адиабаты. Я назвал их иначе – коэффициентом расхождения теплоёмкости. Когда газ является кинетическим – 10 в 24 степени атомов занимают объём – шар с диаметром 1 метр. Можно подобрать температуру и давление, чтобы в этом объеме находилось как раз такое количество атомов. Теперь представим себе, что газ изменяется, он становится взаимодействующим и уменьшается в объёме. Отвлечёмся от этого эксперимента. Что если мы чистый водород опустим ниже его температуры плавления. 10 в 24 степени атомов будут занимать объём всего лишь несколько кубических сантиметров. Если такие же эксперименты провести с другими химическими элементами, то они будут занимать примерно такой же объём, но с каждым новым химическим элементом мы будем получать новый показатель молярного объёма ниже его температуры плавления. Представьте себе, неожиданно температура начала повышаться, вещества до этого находившиеся в твёрдом состоянии, начали испаряться. Какой объём они занимают? Да всё тот же – шар с диаметром 1 метр. Однако до этого каждый оригинальный химический элемент занимал свой объём ниже температуры плавления.

Таким образом:

Взаимодействующий (реальный) газ является связующим звеном между кинетическим (идеальным) газом и твёрдым состоянием вещества!!! Вещество стремится занять только свой объём!!!

Универсальная газовая постоянная = 8,31441 Дж * 1,66053878316273 Моль * 3,695 градусов / 28955069,1540346 Дж = 0,00000176185553916386 Дж / (Моль * градус Коровина)